Медный купорос гост 19347-99

Химические свойства

Электролитическая диссоциация

CuSO₄ — хорошо растворимая в воде соль и сильный электролит, в растворах сульфат меди(II) так же, как и все растворимые соли, диссоциирует в одну стадию:

CuSO4→Cu2++SO42−.{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}\rightarrow Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}}}.}

Реакция замещения

Реакция замещения возможна в водных растворах сульфата меди с использованием металлов активнее меди, стоящих левее меди в электрохимическом ряду напряжения металлов:

CuSO4+Zn→Cu↓+ZnSO4.{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+Zn\rightarrow Cu\downarrow +ZnSO_{4}}}.}

Реакция с растворимыми основаниями (щелочами)

Сульфат меди(II) реагирует с щелочами с образованием осадка гидроксида меди(II) голубого цвета:

CuSO4+2KOH→Cu(OH)2↓+K2SO4{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+2KOH\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow +K_{2}SO_{4}}}}

CuSO4+2LiOH→Cu(OH)2↓+Li2SO4{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+2LiOH\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow +Li_{2}SO_{4}}}}

CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}

Реакция обмена с другими солями

Сульфат меди вступает также в обменные реакции по ионам Cu2+ и SO₄2-

CuSO4+BaCl2→CuCl2+BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+BaCl_{2}\rightarrow CuCl_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}}

CuSO4+K2S→CuS↓+K2SO4{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+K_{2}S\rightarrow CuS\downarrow +K_{2}SO_{4}}}}

Прочее

С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na₂[Cu(SO₄)₂]·6H₂O.

Ион Cu2+ окрашивает пламя в зелёный цвет.

Состав и форма выпуска Сульфата меди

Купить сульфат меди можно в двух лекарственных формах:

• Кристаллического порошка по 100 г;
• Гранул гомеопатических по 5, 10 или 20 г.

Кроме того, Сульфат меди содержится в различных лекарственных комплексных и поливитаминных препаратах: Квадевит, Олиговит, Глутамевит, Компливит и т.д.

Внешне Сульфат меди представляет собой кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде с образованием Медного купороса – голубого пентагидрата.

Применение Сульфата меди оказывает антисептическое, прижигающее, эритропоэтическое, вяжущее и некротизирующее действие. В небольших количествах Сульфат меди выполняет роль катализатора, ускоряющего синтез гемоглобина, поэтому нередко его применяют в комбинации с препаратами железа для лечений .

Химические свойства сульфата меди. Химические реакции сульфата меди и кристаллогидратов меди:

Химические свойства сульфата меди аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция сульфата меди и железа:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

В результате реакции образуются сульфат железа и медь.

2. реакция сульфата меди и цинка:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.

В результате реакции образуются сульфат цинка и медь.

3. реакция сульфата меди и олова:

Sn + CuSO₄ → SnSO₄ + Cu.

В результате реакции образуются сульфат олова и медь.

4. реакция взаимодействия сульфата меди, меди и хлорида натрия:

CuSO₄ + Cu + 2NaCl → 2CuCl + Na₂SO₄ (t =  70 °C).

В результате реакции образуются хлорид меди и сульфат натрия.

5. реакция взаимодействия сульфата меди и аммиака:

CuSO₄ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]SO₄.

В результате реакции образуется сульфат тетраамминмеди (II).

6. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида натрия:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.

В результате реакции образуются сульфат натрия и гидроксид меди. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.

7. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида калия:

CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ + K₂SO₄.

В результате реакции образуются сульфат калия и гидроксид меди.

8. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида лития:

CuSO₄ + 2LiOH → Cu(OH)₂ + Li₂SO₄.

В результате реакции образуются сульфат лития и гидроксид меди.

9. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида кальция:

Ca(OH)₂ + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + CaSO₄.

В результате реакции образуются сульфат кальция и гидроксид меди.

10. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфида калия:

K₂S + CuSO₄ → K₂SO₄ + CuS.

В результате реакции образуются сульфат калия и сульфид меди.

11. реакция взаимодействия сульфата меди и хлорида бария:

CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + CuCl₂.

В результате реакции образуются сульфат бария и хлорид меди.

12. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфита натрия:

Na₂SO₃ + CuSO₄ → CuSO₃ + Na₂SO₄.

В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфит меди.

13. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфата железа (II) 

2FeSO₄ + CuSO₄ → Cu + Fe₂(SO₄)₃.

В результате реакции образуются медь и сульфат железа (III). В ходе реакции используется концентрированный раствор сульфата железа (II).

14. реакция термического разложения сульфата меди:

2CuSO₄ → 2CuO + 2SO₂ + O₂ (t =  653-720 °C).

В результате реакции образуются оксид меди, оксид серы и кислород.

15. реакция термического разложения кристаллогидратов сульфата меди:

CuSO₄•5H₂O → CuSO₄•4H₂O + H₂O (t =  105-111 °C).

Пентагидрат сульфата меди CuSO₄·5H₂O разлагается на тетрагидрат сульфата меди CuSO₄·4H₂O и воду.

CuSO₄•4H₂O → CuSO₄•H₂O + 3H₂O (t =  150-190 °C).

Тетрагидрат сульфата меди CuSO₄·4H₂O разлагается на гидрат сульфата меди CuSO₄·H₂O и воду.

CuSO₄•H₂O → CuSO₄ + H₂O (t =  220-250 °C).

Гидрат сульфата меди CuSO₄·H₂O разлагается на сульфат меди CuSO₄ и воду.

Методы получения

Взаимодействие гидроксокарбоната, гидроксида или оксида меди (II) и серной кислоты

Уравнение реакции:

2H₂SO₄ + Cu₂CO₃(OH)₂ = 2CuSO₄ + 3H₂O + CO₂↑
H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O

Для получения грамм сульфата меди(II) требуется грамм гидроксида или грамм оксида и грамм серной кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение меди и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом — до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлической меди, серной кислоты и перекиси водорода

Уравнение реакции:

H₂SO₄ + Cu + H₂O₂ = CuSO₄ + 2H₂O

Для получения грамм сульфата меди(II) требуется грамм меди, грамм перекиси и грамм серной кислоты.
В емкость с горячей кислотой добавляют медь в виде мелких кусочков, стружки или порошка, затем добавляют перекись, после чего перемешивают до прекращения выделения газа при одновременном нагревании.

Взаимодействие металлической меди и концентрированной серной кислоты

Уравнение реакции:

2H₂SO₄ + Cu = CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑

Для получения грамм сульфата меди(II) требуется грамм меди и грамм серной кислоты.
В емкость с концентрированной кислотой добавляют медь в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа при одновременном нагревании.

Электролиз раствора серной кислоты с медным анодом

Уравнение реакции:

H₂SO₄ + Cu —электролиз→ CuSO₄ + H₂↑

Для получения грамм сульфата меди(II) требуется грамм меди и грамм серной кислоты.
В емкость с раствором серной кислоты помещают медь электроды и подключают к источнику напряжения 1,5-5 В. Через небольшое время на катоде начнется рост кристаллов.

Уравнение реакции:

H₂SO₄ + CuCl₂ = CuSO₄ + 2HCl↑
H₂SO₄ + Cu(CH₃COO)₂ = CuSO₄ + 2CH₃COOH↑
H₂SO₄ + Cu(NO₃)₂ = CuSO₄ + 2HNO₃↑

Для получения грамм сульфата меди(II) требуется грамм хлорида меди(II) или грамм ацетата меди(II) или грамм нитрата меди(II) и грамм серной кислоты.
В емкость с концентрированной серной кислотой небольшими порциями добавляют горячий раствор соединения меди и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся газ сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Бургундская жидкость и ее применение

Для декоративных растений и овощей в период активного роста запрещены сильные химикаты. Если на грядке появились грибковые болезни, то нужны эффективные фунгициды. Бургундская жидкость состоит из 1 части раствора медного купороса, в которую добавили менее агрессивные компоненты.

Сделать лекарство в домашних условиях так же легко, как и остальные фунгициды. Голубые кристаллы (100 г) и кальцинированное средство по отдельности растворяют в 5 л горячей воды. Медь тонкой струйкой переливают в содовый раствор, аккуратно смешивают деревянной палочкой. Готовый химикат должен быть нежно-зеленого цвета. Бургундскую жидкость процеживают, добавляют 25 мл моющего средства.

Препарат прилипает к листве, стеблю и уничтожает вредителей, не накапливается в верхних слоях земли и не обжигает зелень. Фунгицид останавливает распространение грибков, не вреден для людей и домашних животных. Средство не имеет длительной защиты, поэтому через 10 дней процедуры повторяют.

Форма выпуска

Cульфат меди выпускают в виде:

• Гомеопатических гранул по 5 г, 10 г, 20 г;
• Кристаллического порошка по 100 г.

Поскольку Cульфат меди относится к микроэлементам, участвующим в процессах метаболизма, его применяют в различных лекарственных комплексах. Купить Cульфат меди можно в составе поливитаминных препаратов «Олиговит», «Квадевит», «Компливит», «Глутамевит» и некоторых других.

Раствор Cульфата меди применяют при:

• Стоматите;
• Вагините;
• Витилиго, в составе комбинированной терапии;
• Анемии;
• Фурункулезе;
• Конъюнктивите;
• Отравлениях фосфорорганическими соединениями;
• Экземе;
• Ожогах;
• Уретрите;
• Ангине;
• Пиодермии;
• Гнойных ранах и раневых инфекциях.

Химические свойства

Электролитическая диссоциация

Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди(II) гидролизуется, (степень гидролиза в 0,01 М растворе при 15 °C составляет 0,05 %) и даёт кислую среду (pH указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5⋅10−3.

CuSO₄ — хорошо растворимая в воде соль и сильный электролит, в растворах сульфат меди(II) диссоциирует в одну стадию:

CuSO4→Cu2++SO42−.{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}\rightarrow Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}}}.}

Реакция замещения

Реакция замещения возможна в водных растворах сульфата меди с использованием металлов активнее чем медь, стоящих левее меди в электрохимическом ряду напряжения металлов:

CuSO4+Zn→Cu↓+ZnSO4.{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+Zn\rightarrow Cu\downarrow +ZnSO_{4}}}.}

Реакция с растворимыми основаниями (щелочами)

Сульфат меди(II) реагирует с щелочами с образованием осадка гидроксида меди(II) голубого цвета:

CuSO4+2KOH→Cu(OH)2↓+K2SO4,{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+2KOH\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow +K_{2}SO_{4}}},}

CuSO4+2LiOH→Cu(OH)2↓+Li2SO4,{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+2LiOH\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow +Li_{2}SO_{4}}},}

CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4.{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}.}

Реакция обмена с другими солями

Сульфат меди вступает также в обменные реакции по ионам Cu2+ и SO₄2-:

CuSO4+BaCl2→CuCl2+BaSO4↓,{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+BaCl_{2}\rightarrow CuCl_{2}+BaSO_{4}\downarrow }},}

CuSO4+K2S→CuS↓+K2SO4.{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+K_{2}S\rightarrow CuS\downarrow +K_{2}SO_{4}}}.}

Прочее

С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например: Na₂[Cu(SO₄)₂]·6H₂O.

Ион Cu2+ окрашивает пламя в зелёный цвет.

Физические свойства

Растворимость CuSO4{\displaystyle {\ce {CuSO4}}} в воде при разных температурах

Температура,°С	Растворимость
CuSO4{\displaystyle {\ce {CuSO4}}}	CuSO4⋅5H2O{\displaystyle {\ce {CuSO4.5H2O}}}
%	%	в г на100 г воды
12,9	20,2	23,3
15	16,2	25,3	30,2
25	18,7	29,2	34,9
30	20,3	31,6	39,9
40	22,8	35,5	46,2
50	25,1	39,2	52,6
60	28,1	43,8	61,1
70	31,4	49,0	71,6
80	34,9	54,4	83,8
90	38,9	60,0	98,2
100	42,4	66,0	115,0

Пентагидрат сульфата меди(II) (медный купорос) — синие прозрачные кристаллы триклинной сингонии. Плотность 2,284 г/см3. При температуре 110 °С отщепляется 4 молекулы воды, при 150 °С происходит полное обезвоживание.

Строение кристаллогидрата

Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO₄2− по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.

Термическое воздействие

При нагревании пентагидрат последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO₄·3H₂O (этот процесс, выветривание, медленно идёт и при более низких температурах ), затем в моногидрат (при 110 °С) CuSO₄·H₂O, и выше 258 °C образуется безводная соль.

Выше 650 °C становится интенсивным пиролиз безводного сульфата по реакции:

2CuSO4→ot2CuO+2SO2+O2.{\displaystyle {\mathsf {2CuSO_{4}{\xrightarrow{^{o}t}}2CuO+2SO_{2}+O_{2}}}.}

Помощник садовода

Это хороший фунгицид, который успешно борется с болезнями растений, такими как грибковые заболевания и мучнистая роса.

Также используется для протравливания саженцев перед посадкой в профилактических целях.

Для торфяных грунтов это – хорошее удобрение, так как именно в этом типе почв не хватает такого важного микроэлемента как медь (а в целом об удобрениях читайте в рубрике «Химия для дачников»). Кроме того, иногда весной при побелке деревьев в известь добавляют небольшое количество купороса, чтобы защитить деревья от инфекций

Кроме того, иногда весной при побелке деревьев в известь добавляют небольшое количество купороса, чтобы защитить деревья от инфекций.

Ну а про знаменитую бордоскую жидкость я напишу чуть позже, это тема для отдельной статьи.

Как приготовить раствор для садоводческих работ

Есть несколько несложных правил, которым всегда нужно следовать.

Во-первых, готовить раствор только в стеклянной или эмалированной посуде, но никак не в железной, иначе начнется химическая реакция с железом.Во-вторых, не готовить заранее. Для работы подходит только свежеприготовленный раствор.

В-третьих, использовать слегка теплую воду, чтобы кристаллы лучше растворились.

После приготовления раствор обязательно нужно процедить от нерастворившихся кристаллов и возможных примесей и мусора, которые могут быть, так как купленное вами вещество – не химически чистое, а техническое, так что там может быть довольно много примесей.

Ну а в каких пропорциях разводить, в каком количестве воды, читайте на упаковке или в инструкции, так как для разных целей (дезинфекция, профилактика, подкормка) и для разных деревьев все будет индивидуально.

Как используют в саду

Обычно используется 1% либо 3%-ный раствор. Наибольший эффект достигается при использовании поздней осенью либо ранней весной, когда только распускаются почки.

В зависимости от величины дерева, нужно будет потратить на него от 2 до 10 литров приготовленного раствора, так что, запасайтесь заранее нужным количеством порошка медного купороса.

Обрабатывают деревья утром либо вечером и обязательно в сухую погоду.

Учтите, что это вещество нельзя ни с чем смешивать (кроме извести, но об этом будет отдельная статья), особенно это касается пестицидов – смешивание с ними категорически запрещено.

Преимуществом этого «химиката» является то, что по сравнению с пестицидами оно мало опасно и мало токсично.

Недостаток: является только профилактическим средством. То есть, если растение уже заражено, что эффективность лечения купоросом будет очень низкой.

Меры предосторожности

Чтобы избежать проблем, нужно при работе со средством использовать перчатки, маску и очки. Медный купорос запрещено разводить, готовить в посуде для хранения пищевых продуктов. Если кристаллы не растворились, остатки сцеживают, утилизируют. Нельзя самостоятельно увеличивать количество порошка для раствора. Если появились признаки отравления, то немедленно обращаются к врачу.

Чтобы вредители не погубили урожай, нужно использовать фунгициды. Зная, что такое медный купорос и как он выглядит, можно применять лекарство для борьбы с болезнями. При правильной дозировке и сроках обработки средство не навредит культуре, надолго защитит от заболеваний, насекомых.

Физические свойства

Пентагидрат сульфата меди(II) (медный купорос) — синие прозрачные кристаллы триклинной сингонии. Плотность 2,284 г/см3. При температуре 110 °С отщепляется 4 молекулы воды, при 150 °С происходит полное обезвоживание.

Строение кристаллогидрата

Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO₄2− по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.

Растворимость CuSO₄, г/100 г H₂O

Термическое воздействие

При нагревании пентагидрат последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO₄·3H₂O (этот процесс, выветривание, медленно идёт и при более низких температурах ), затем в моногидрат (при 110 °С) CuSO₄·H₂O, и выше 258 °C образуется безводная соль.

Выше 650 °C становится интенсивным пиролиз безводного сульфата по реакции:

2CuSO4→ot2CuO+2SO2+O2{\displaystyle {\mathsf {2CuSO_{4}{\xrightarrow{^{o}t}}2CuO+2SO_{2}+O_{2}}}}

Растворимость

Растворимость сульфата меди(II) по мере роста температуры проходит через плоский максимум, в течение которого растворимость соли почти не меняется (в интервале 80—200 °C). (см. рис.)

Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди(II) гидролизуется, (степень гидролиза в 0,01 М растворе при 15 °C составляет 0,05 %) и даёт кислую среду (pH указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5·10−3.

Характеристика и свойства

Медный купорос является веществом неорганического происхождения. В химии ему присвоено имя соли сульфата меди. Реализуется средство в виде маленьких кристаллов голубого цвета. Многочисленные кристаллы, растворяясь в воде, окрашивают ее в небесно-голубые тона. Полученное вещество не обладает ни запахом, ни вкусом. В порошке концентрация меди составляет 24%. В сухом виде существо не горит, но тем не менее является взрывоопасным.

Приобрести препарат можно в любом агротехническом или хозяйственном магазине. Реализовываться вещество может в полиэтиленовых пакетиках или в пластиковой бутылке. Фасовочный объем варьируется от 100 до 500 грамм. Хранить медный купорос необходимо в прохладном и темном месте, в противном случае он утратит свои полезные свойства.

Имеет широкий спектр применения в агротехнике выращивания фруктов и овощей на небольших дачных участках и масштабных сельскохозяйственных предприятиях в качестве удобрения или средства для дезинфекции и обеззараживания помещений, почвы и дачных культур от множества заболеваний и вредителей.

Белая плесень на почве в теплице из поликарбоната

Растворенным в воде кристаллам свойственны фунгицидные, инсектицидные и антисептические свойства. Помимо этого, медь необходима для растительности в качестве удобрения, поскольку медь принимает непосредственное участие в обменных и окислительных процессах. Если растение испытывает дефицит этого микроэлемента, то переживает угнетение и упадок.

Производство медного купороса

Получить медный купорос (CuSO4) можно в результате реакции оксида меди и серной кислоты.

• если растворить отходы меди в кислоте, в подавляющем большинстве используют серную кислоту;
• путем растворения оксида меди в кислоте;
• при электролитической обработке меди;
• если подвергнуть медь высоким температурам, то аналогично на выходе мы можем получить необходимое нам сырье.

Медный купорос превосходно взаимодействует с различными жидкостями, растворяясь в них.

Основные меры предосторожности

Данное средство относится к третьему классу опасности, иными словами, является умеренно опасным и токсичным для человека и теплокровных животных.

По этой причине важно помнить, что неосторожное или неправильное использование сульфата меди может привести к негативным последствиям. Для того чтобы избежать их, ниже приводятся основные меры предосторожности:

Для того чтобы избежать их, ниже приводятся основные меры предосторожности:

1. Во время осуществления каких-либо манипуляций с гранулированным порошком или готовым раствором категорически запрещено курить, употреблять пищу или напитки, поскольку это может привести к случайному попаданию вещества в пищеварительную систему.
2. При работе с препаратом необходимо по возможности держать закрытыми все участки тела, дополнительно надеть защитные очки, головной убор и одноразовые резиновые перчатки, а также респираторную маску для защиты органов дыхания.
3. Во время обработки в помещении не должны присутствовать домашние питомцы или маленькие дети. Рекомендуется по возможности покинуть помещение всем лицам, не имеющим отношения к данному процессу.
4. Используемую для работы с медным купоросом посуду в последующем необходимо утилизировать, не допускается ее использование в каких-либо бытовых целях.
5. После завершения работы с препаратом необходимо тщательно вымыть руки и лицо с мылом, прополоскать ротовую полость и постирать одежду, которая была надета в момент использования медного купороса.
6. Категорически запрещено допускать попадания любого количества вещества в водоемы или любые источники водоснабжения.
7. При обработке растений и различных культур, необходимо дождаться окончания процесса цветения.
8. Запрещено использовать препарат, если температура окружающей среды равна или превышает +30°C.
9. Запрещено использовать средство, если у него уже истек срок годности.
10. Если средство в форме порошка была случайно рассыпано, то его можно собрать и в дальнейшем использовать по назначению. Если было разлит раствор, то опилки или песок помогут впитать его в себя, после чего их следует закопать в землю, но делать это необходимо в достаточном удалении от жилых массивов и водохранилищ. Таким же образом происходит утилизация пустой тары из-под сульфата меди.
11. Во время любых работ с медным купоросом необходимо обеспечить доступ свежего воздуха в помещение. После завершения всех процедур его потребуется проветривать в течение 15-20 минут.

меди сульфат: здоровье человека

Основные показатели:

Показатель	Значение	Источник / Качественные показатели / Другая информация	Пояснение
Млекопитающие — Острая оральная ЛД50 (мг/кг)	> 300	A5 Крыса	Умеренно
Млекопитающие — Кожная ЛД50 (мг/кг массы тела)	> 2000	A5 Крыса	—
Млекопитающие — Ингаляционная СК50 (мг/л)	1.48	L2 Крыса as mg/kg	—
ДСД — допустимая суточная доза (мг/кг массы тела в день)	0.15	A5 Собака, SF=100	—
ARfD — среднесуточная норма потребления (мг/кг массы тела в день)	Не определен	A5	—
AOEL — допустимый уровень системного воздействия на оператора	0.072	A5	—
Поглощение кожей (%)	10	A5	—
Директива по Опасным Веществам 76/464/ЕС	List II	—	—
Виды ограничений	—	—	—
по категории	Общие:
Профессиональные:	[допустимый риск to operators и workers for proposed uses with PPE/PPC]
Примеры Европейских МДУ (мг/кг)	Значение:	томат: 5.0; Table grapes: 20; Wine grapes: 50
Примечание:
ПДК в питьевой воде (мкг/л)	2000	EU Dir 89/778/EC limit as Cu, A5	—

Токсиколого-гигиеническая характеристика:

X	X		X	X		V	V	V
Действие на человека	,

V : Да, известно что вызывает X : Нет, известно что не вызывает ? : Возможно, точно не определено — : Нет данных

Законодательство:

Показатель	Значение	Источник / Качественные показатели / Другая информация	Пояснение
Основное	,
Классификация рисков Европейской Комиссии	, ,
Классификация безопасности Европейской Комиссии	—
Классификация ВОЗ	II	—	Умеренно опасен
Классификация Агентства по охране окружающей среды США (US EPA)	I	—	Danger — Высокая токсичность
UN Номер	—
Упаковка и утилизация	—

Использует

Как фунгицид и гербицид

Пентагидрат сульфата меди используется как фунгицид . Однако некоторые грибы способны адаптироваться к повышенным уровням ионов меди.

Бордоская смесь , суспензия сульфата меди (II) (CuSO ₄ ) и гидроксида кальция (Ca (OH) ₂ ), используется для борьбы с грибком на винограде , дынях и других ягодах . Его получают путем смешивания водного раствора медного купороса и суспензии гашеной извести .

Компаунд Cheshunt , коммерческая смесь сульфата меди и карбоната аммония (производство прекращено), используется в садоводстве для предотвращения высыхания рассады. В качестве несельскохозяйственного гербицида он используется для борьбы с инвазивными водными растениями и корнями растений, расположенных рядом с водопроводными трубами. Используется в плавательных бассейнах как альгицид. Разбавленный раствор медного купороса используется для лечения аквариумных рыбок от паразитарных инфекций, а также используется для удаления улиток из аквариумов и мидий зебры из водопроводных труб. Однако ионы меди очень токсичны для рыб. Большинство видов водорослей можно контролировать с помощью очень низких концентраций сульфата меди.

Аналитический реагент

В нескольких химических тестах используется сульфат меди. Он используется в растворах Фелинга и Бенедикта для тестирования восстанавливающих сахаров , которые восстанавливают растворимый синий сульфат меди (II) до нерастворимого красного оксида меди (I) . Сульфат меди (II) также используется в реагенте Биурета для тестирования белков.

Сульфат меди используется для анализа крови на анемию . Кровь проверяют, помещая ее в раствор сульфата меди с известным удельным весом  — кровь, которая содержит достаточное количество гемоглобина, быстро тонет из-за своей плотности, тогда как кровь, которая не тонет или медленно тонет, имеет недостаточное количество гемоглобина .

При испытании пламенем ионы меди излучают темно-зеленый свет, гораздо более глубокий зеленый, чем при испытании пламенем для бария .

Органический синтез

Сульфат меди используется в органическом синтезе в ограниченном количестве . Безводная соль используется в качестве дегидратирующего агента для образования ацетальных групп и управления ими . Гидратированная соль может быть тщательно смешана с перманганатом калия с получением окислителя для превращения первичных спиртов.

Ниша использует

Сульфат меди (II) на протяжении веков привлекал множество нишевых приложений. В промышленности сульфат меди находит множество применений. В полиграфии это добавка к переплетным пастам и клеям для защиты бумаги от укусов насекомых; в строительстве он используется в качестве добавки к бетону для обеспечения водонепроницаемости и дезинфицирующих свойств. Сульфат меди можно использовать в качестве красящего ингредиента в произведениях искусства, особенно в очках и гончарных изделиях. Сульфат меди также используется в производстве фейерверков в качестве синего красителя, но смешивать сульфат меди с хлоратами при смешивании порошков для фейерверков небезопасно.

Опускание медной травильной пластины в раствор сульфата меди.

Когда-то медный купорос использовался для уничтожения бромелиевых , которые служат местом размножения комаров. Медный купорос используется в качестве моллюскицида для лечения бильгарции в тропических странах.

Изобразительное искусство

В 2008 году художник Роджер Хайорнс залил в заброшенную водонепроницаемую муниципальную квартиру в Лондоне 75 000 литров раствора сульфата меди. Раствор оставляли кристаллизоваться в течение нескольких недель, прежде чем осушили квартиру, оставив покрытые кристаллами стены, пол и потолок. Работа называется « Захват» . С 2011 года он выставлен в Йоркширском парке скульптур .

Травление

Сульфат меди используется для травления цинковых или медных пластин при глубокой печати . Он также используется для гравировки рисунков на меди для ювелирных изделий, например, для Champlevé .

Крашение

Медный купорос можно использовать как протраву при крашении овощей . Он часто выделяет зеленые оттенки определенных красителей.

Польза и вред

Многочисленные современные научные исследовательские центры, проведя точное изучение всех возможных последствий влияния на человеческий организм пищевой добавки Е519, пришли к выводу о ее опасности – присвоен второй класс опасности. Причиной такой ситуации считается возможность накопления вещества в печени и почках, причиняя непоправимый вред организму.

Особенно опасным считается случайное проглатывание пищевой добавки. Токсичное воздействие начинает проявляться в зависимости от возраста человека, массы его тела, общего состояния. Средние показатели свидетельствуют примерно о 0,5 г, приводящих к серьезным нарушениям здоровья.

При проявлении подобных симптомов рекомендуется незамедлительно вызывать врача. Пациенту проводят промывание желудка. Для этой цели используется раствор перманганата калия (0,1%), прописывается до 2 ложек сульфата магния (предпочтительно вводить внутривенно).

Опасны и испарения сернокислой меди, которые могут вызвать отек легких при частом вдыхании. При необходимости проведения работ с минеральными удобрениями, рекомендуется использовать респиратор. По их окончанию – тщательно вымываются руки и лицо. Доза, равная 45 г вещества, приводит к летальному исходу.

В чем заключается вред медного купороса для организма человека

Медный купорос представляет собой гигроскопичный (поглощающий влагу) порошок из ярко-голубых или синего цвета кристаллов. Вещество ядовитое, 4-го класса опасности, приносит вред при поражении слизистых и употреблении внутрь.

Соблюдение правил безопасности здесь уместно и необходимо, так как при неаккуратном пользовании возможен даже летальный исход. Чрезвычайно опасен для рыб. Безводный сульфат меди (CuSO4) при растворении в воде (H2O) образует кристаллы медного купороса (CuSO4·5H2O).

Действие основано на реакции ионов меди на клетки грибка или бактерий, вызывая необратимые изменения в них.

Токсикология

Сульфат меди(II) является соединением с умеренной токсичностью и относится к классу опасности 4 (малоопасное вещество). Смертельная доза медного купороса составляет от 45 до 125 граммов для взрослого человека перорально (при проглатывании), в зависимости от массы, состояния здоровья, иммунитета к избытку меди и от других факторов. Признаки отравления становится заметным при разовом потреблении более 0,5 г соединения внутрь (т. н. токсическая доза). LD₅₀ для крыс 612,9 мг/кг. Картина отравления при вдыхании аэрозолей более сложна.

Попадание на кожу сухого вещества безопасно, но его необходимо смыть. Аналогично при попадании растворов и увлажненного твердого вещества. При попадании в глаза необходимо обильно промыть их проточной водой (слабой струей). При попадании в желудочно-кишечный тракт твердого вещества или концентрированных растворов необходимо промыть желудок пострадавшего 0,1 % раствором марганцовки, дать выпить пострадавшему солевое слабительное — сульфат магния 1—2 ложки, вызвать рвоту, дать мочегонное. Кроме того, попадание в рот и желудок безводного вещества может вызвать термические ожоги.

Слабые растворы сульфата меди при приёме внутрь действуют как сильное рвотное средство и иногда применяются для провоцирования рвоты.

При работе с порошками и пылью сульфата меди(II), следует соблюдать осторожность и не допускать их пыления, необходимо использовать маску или респиратор, а после работы вымыть лицо. Острая токсическая доза при вдыхании аэрозоля — 11 мг/кг

При попадании сульфата меди через дыхательные пути в виде аэрозоля нужно вывести пострадавшего на свежий воздух, прополоскать рот водой и промыть крылья носа.

Хранить вещество следует в сухом прохладном месте, в плотно закрытой жесткой пластиковой или стеклянной упаковке, отдельно от лекарств, пищевых продуктов и кормов для животных, в недоступном для детей и животных месте.

Первая помощь

Как только замечены признаки интоксикации, необходимо сразу же обращаться за медицинской помощью. До врача оказывают первую помощь:

• при попадании медного купороса на кожу или слизистые промывают пораженные места проточной водой;
• при случайном проглатывании состава – промывают желудок, нейтрализуют токсины, принимая активированный уголь, солевое слабительное (сульфат магния), пьют много воды;
• если человек надышался токсичных паров, промывают большим количеством проточной воды носовые ходы, ротовую полость. Желательно вывести человека на свежий воздух, дать ему любое мочегонное средство.
• при повышении температуры рекомендуется жаропонижающее средство.

Врач назначит оперативное лечение: прием антидота, противорвотные средства, обезболивающие, гемодиализ.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/ гр воды	гр/ гр этанола	гр/ гр этанола 40%	гр/ гр метанола	гр/ гр глицерина	гр/ гр этиленгликоля	гр/ гр муравьиной кислоты 95%	гр/ гр серной кислоты	гр/ гр диметилформамида
(безводный)	(пентагидрат)	(пентагидрат)	(пентагидрат)	(безводный)	(пентагидрат)	(безводный)	(безводный)	(пентагидрат)	(пентагидрат)	(безводный)	(безводный)
0°C273,15 K 32 °F 491,67 °R
10°C283,15 K 50 °F 509,67 °R
15°C288,15 K 59 °F 518,67 °R
20°C293,15 K 68 °F 527,67 °R
25°C298,15 K 77 °F 536,67 °R
30°C303,15 K 86 °F 545,67 °R
40°C313,15 K 104 °F 563,67 °R
50°C323,15 K 122 °F 581,67 °R
60°C333,15 K 140 °F 599,67 °R
70°C343,15 K 158 °F 617,67 °R
80°C353,15 K 176 °F 635,67 °R
90°C363,15 K 194 °F 653,67 °R
100°C373,15 K 212 °F 671,67 °R

Нерастворим в ацетоне, этилацетате, метилацетате, аммиаке, метиламине и бензонитриле.